CHEMIA Poziom rozszerzony Symbol arkusza ECHP-R0-100-2305 DATA: 15 maja 2023 r. GODZINA ROZPOCZĘCIA: 9:00 CZAS TRWANIA: 180 minut LICZBA PUNKTÓW DO UZYSKANIA: 60 Przed rozpoczęciem pracy z arkuszem egzaminacyjnym 1. Sprawdź, czy nauczyciel przekazał Ci właściwy arkusz egzaminacyjny, Chemia - Informator CKE, Poziom rozszerzony (Formuła 2023) - Zadanie 41. Jedną z najważniejszych metod fizykochemicznych stosowanych do badania struktury związków organicznych jest spektroskopia magnetycznego rezonansu jądrowego, NMR. Wykorzystuje się w niej właściwość polegającą na tym, że jądra atomów większości Matura próbna chemia 2013 marzec (poziom rozszerzony) Matura próbna: CKU TODMiDN Arkusz maturalny: chemia rozszerzona Matura chemia 2014 Matura próbna chemia 2014 Matura chemia 2016 czerwiec (poziom rozszerzony) Matura: CKE Arkusz maturalny: chemia rozszerzona Rok: 2016. Matura chemia 2014 Matura próbna chemia 2014 POZIOM ROZSZERZONY DATA: 15 maja 2015 r. GODZINA ROZPOCZĘCIA: 9:00 CZAS PRACY: 180 minut LICZBA PUNKTÓW DO UZYSKANIA: 60 Instrukcja dla zdającego 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 20 stron (zadania 1–41). Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu zespołu nadzorującego egzamin. 2. Vay Nhanh Fast Money. Piątek, 16 maja 2014 (17:44) Chemia Matura 2014 Zbiór zadań maturalnych Poziom podstawowy i rozszerzony zbiór przeznaczony jest dla osób przygotowujących się do pisemnego egzaminu maturalnego z chemii na poziomie podstawowym i rozszerzonym 777 zadań ułożonych tematycznie według działów chemii; przy każdym z nich podana jest punktacja, a dla poziomu rozszerzonego oznaczone są gwiazdką w zbiorze wprowadzono podział tematyczny: budowa atomu, promieniotwórczość układ okresowy pierwiastków, wiązania chemiczne, mol, molowa interpretacja przemian chemicznych, roztwory, dysocjacja elektrolityczna, teorie kwasowo-zasadowe, reakcje jonowe, reakcje utleniania i redukcji, klasyfikacja związków nieorganicznych, właściwości pierwiastków, kinetyka reakcji chemicznych, równowaga reakcji odwracalnych, efekty energetyczne reakcji chemicznych, elektrochemia, węglowodory, jednofunkcyjne pochodne węglowodorów, wielofunkcyjne pochodne węglowodorów zadania zebrane w zbiorze pojawiły się na egzaminach maturalnych lub próbnych egzaminach maturalnych w latach 2004-2012 zadania w każdym dziale są różnorodne i obejmują one cały zakres materiału chemii, co sprawia, że doskonale nadają się do powtórek i przygotowania się do matury zbiór składa się z czterech części: zadania, szkice rozwiązań do wybranych zadań i wskazówki, odpowiedzi do wszystkich zadań, tablice chemiczne Kategorie: Książki » Publikacje akademickie » Nauki ścisłe » Chemia Podręczniki szkolne » Liceum i technikum » Podręczniki: Liceum i Technikum klasy 1-4 » Chemia Podręczniki szkolne » Liceum i technikum » Podręczniki: Liceum i Technikum klasy 1-4 » Chemia » podręcznik Podręczniki szkolne » Liceum i technikum » Podręczniki: Liceum i Technikum klasy 1-4 » Chemia » ćwiczenia Podręczniki szkolne » Liceum i technikum » Podręczniki: Liceum i Technikum klasy 1-4 » Chemia » książka pomocnicza Podręczniki szkolne » Liceum i technikum » Podręczniki: Liceum i Technikum klasy 1-4 » Chemia » repetytorium Podręczniki szkolne » Liceum i technikum » Podręczniki: Liceum i Technikum klasy 1-4 » Chemia » materiały dla nauczyciela Podręczniki szkolne » Liceum i technikum » Podręczniki: Liceum i Technikum klasy 1-4 » Chemia » testy Podręczniki szkolne » Liceum i technikum » Podręczniki: Liceum i Technikum klasy 1-4 » Chemia » zbiór zadań Podręczniki szkolne » Liceum i technikum » Podręczniki: Liceum i Technikum klasy 1-4 » Chemia » inne Książki » Publikacje specjalistyczne » Nauki ścisłe » Chemia Język wydania: polski ISBN: 9788372675804 EAN: 9788372675804 Liczba stron: 544 Wymiary: Waga: Klasyfikacja edukacyjna: Liceum i Technikum » Liceum Ogólnokształcące 1-4 » Chemia » zbiór zadań Sposób dostarczenia produktu fizycznego Sposoby i terminy dostawy: Odbiór osobisty w księgarni PWN - dostawa do 3 dni robocze InPost Paczkomaty 24/7 - dostawa 1 dzień roboczy Kurier - dostawa do 2 dni roboczych Poczta Polska (kurier pocztowy oraz odbiór osobisty w Punktach Poczta, Żabka, Orlen, Ruch) - dostawa do 2 dni roboczych ORLEN Paczka - dostawa do 2 dni roboczych Ważne informacje o wysyłce: Nie wysyłamy paczek poza granice Polski. Dostawa do części Paczkomatów InPost oraz opcja odbioru osobistego w księgarniach PWN jest realizowana po uprzednim opłaceniu zamówienia kartą lub przelewem. Całkowity czas oczekiwania na paczkę = termin wysyłki + dostawa wybranym przewoźnikiem. Podane terminy dotyczą wyłącznie dni roboczych (od poniedziałku do piątku, z wyłączeniem dni wolnych od pracy). Matura 2014: Chemia - poziom rozszerzony [ODPOWIEDZI, ARKUSZE CKE] Matura 2014: Chemia - poziom rozszerzony [ODPOWIEDZI, ARKUSZ]. Publikujemy arkusze Centralnej Komisji Egzaminacyjnej oraz odpowiedzi, przygotowane przez poznańskich nauczycieli. Pobierz: MATURA 2014: CHEMIA - POZIOM ROZSZERZONY - ARKUSZZobacz też: Matura 2014: Chemia - podstawa [ODPOWIEDZI, ARKUSZ]Matura 2014: CHEMIA - POZIOM ROZSZERZONY - ODPOWIEDZI:ZADANIE 1Na rysunku przedstawiono schemat układu okresowego pierwiastków (bez lantanowców i aktynowców), na którym umieszczono strzałki A i B odpowiadające kierunkom zmian wybranych wielkości charakteryzujące pierwiastki wszystkie wymienione poniżej wielkości, których wzrost wskazują strzałki oznaczone literami Ai Dla pierwiastków 1. grupy strzałka A wskazuje kierunek wzrostunajwyższego stopnia utlenieniapromienia atomowegopromienia jonowego2. Dla pierwiastków grup i okresu III strzałka B wskazuje kierunek wzrostunajwyższego stopnia utlenieniapromienia atomowegocharakteru metalicznegoZADANIE 2Na poniższym schemacie układu okresowego pierwiastków (bez lantanowców i aktynowców) zaznaczono położenie trzech pierwiastków oznaczonych numerami I, II oraz tabelę, wpisując literę P, jeżeli informacja jest prawdziwa, lub literę F, jeżeli jest Pierwiastek I jest aktywnym metalem. Tworzy wodorek, w którym wodór przyjmuje stopień utlenienia równy - I PRAWDA2. Atomy pierwiastka II mają silniejszą tendencję do przyłączania elektronu niż atomy pierwiastka III. W konsekwencji pierwiastek II jest silniejszym utleniaczem niż pierwiastek III. PRAWDA3. Wodorki pierwiastków II oraz III, rozpuszczając się w wodzie, ulegają dysocjacji jonowej. Stała dysocjacji wodorku pierwiastka II jest większa od stałej dysocjacji wodorku pierwiastka III. FAŁSZZADANIE 3Na poniższym wykresie przedstawiono zależność pewnej makroskopowej wielkości charakteryzującej pierwiastki chemiczne w funkcji ich liczny atomowej Opisz oś pionową wykresu, podając nazwę tej wielkości oraz jednostkę, w jakiej jest ona osi pionowej: liczba masowaPierwsza energia jonizacji E1 to najmniejsza energia potrzebna do oddzielenia pierwszego (o najwyższej energii) elektronu od atomu. Poniższy wykres przedstawia zależność pierwszej energii jonizacji atomów pierwiastków z czterech okresów układu okresowego od liczby atomowej Z tych Uzupełnij zdanie. Wybierz i podkreśl numery grupy pierwiastków podanych w danym okresie układu okresowego największą wartość pierwszej energii jonizacji E1 mają pierwiastki (pierwszej / trzeciej / siedemnastej / osiemnastej) 4W poniźszej tabeli przedstawiono masy atomowe i zawartość procentową trwałych izotopów galu występujących w masę atomową galu. Wynik zaokrąglij do pierwszego miejsca po = 68,9 x 60,1% + 70,9 x 39,95 = 41,4 + 28,3 = 69,7 [U]ZADANIE 5ZADANIE 6W stanie podstawowym atom galu ma jeden niesparowany zdania. Wybierz i podkreśl symbol typu powłoki oraz wartość głównej i pobocznej liczby kwantowej spośród podanych w elektron atomu galu w stanie podstawowym należy do podpowłoki typu (s/p/d/). Główna liczba kwantowa n opisująca stan tego elektronu wynosi (2/3/4) a poboczna liczba kwantowa l jest równa (0/1/2/3/).ZADANIE 7Gal jest metalem, który roztwarza się w mocnych kwasach oraz mocnych zasadach. W reakcjach tych tworzy sole, przechodząc na stopień utlenienia III. Drugi produkt tyvh reakcji jest taki sam ak w reakcjach glinu z mocnymi kwasami i zasadami. Poniżej przedstawiono schemat reakcji galu z mocnymi kwasami i w formie jonowej skróconej równania reakcji oznaczonych numerami 1 i 8Po wrzuceniu 0,720 g magnezu do 0,150 dm3 kwasu solnego o stężeniu 0,120 mol * dm3 zaszła reakcja opisana stężenie molowe kwasu solnego w momencie, gdy przereagowało 20% masy magnezu. W obliczeniach przyjmij, że objętość roztworu się nie zmieniła. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po 9Narysuj wzór elektronowy cząsteczki kwasu ortoborowego, oznaczając kreskmi wiązania oraz wolne pary elektronów. Wyjaśnij, dlaczego kwas borowy jest akceptorem jonów Atom boru by uzyskać oktet elektronowy jest zdolny do przyjęcia wolnej pary elektronowejZADANIE 10Nazwij typ wiązania (ze względu na sposób jego powstawania), jakie tworzy się między atomem boru w cząsteczce kwasu ortoborowego i anionem kowalencyjne spolaryzowaneZADANIE 11Według teorii Arrheniusa kwasy to związku dysocjujące w roztworze wodnym na kationy wodoru i aniony reszty kwasowej. Bronsted zdefiniował kwasy jako donory protonów. Oznacza to, że kwasy to cząsteczki i jonu oddające proton. Zgodnie z teorią Lewisa kwasem nazywamy atom, cząsteczkę lub jon będący akceptorem jednej lub kilku par teorię kwasów i zasad, zgodnie z którą H3BO3 - na podstawie reakcji z wodą opisanej powyżej - jest kwasem. Uzupełnij poniższe zdanie, podkreślając nazwisko autora tej podstawie opisanej reakcji z wodą można stwierdzić, że H3BO3 jest kwasem według teorii kwasów i zasad (Arrheniusa / Bronsteda /Lewisa).ZADANIE 12Napisz, posługując sie wzorami półstrukturalnymi (grupowymi) związków organicznych, równanie reakcji kwasu ortoborowego z metanolem, w której stosunek molowy kwasu do alkoholu jest równy 1 : 13ZADANIE 14Podaj systematyczną nazwę kwasu 1-hydroksypropano - 1,2,3 - trikarboksylowyZADANIE 15Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) kwasu 16Przeanalizuj budowę cząsteczek kwasu cytrynowego i izocytrynowego za względu na możliwość wystąpienia enanjometrii (izomerii optycznej). Wpisz w tabeli liczbę asymetrycznych atomów węgla w cząsteczkach tych kwasów oraz liczbę enancjomerów (izomerów optycznych) lub zaznacz ich 17Do wodnego roztworu kwasu cytrynowego dodano nadmiar wodnego roztworu wodorowęglanu sodu NaHCO3. Stwierdzono, że temperatura mieszaniny poreakcyjnej jest znacznie niższa niż temperatura roztworów przed ich zmieszaniem. Zaobserwowano także wydzielanie bezbarwnego Spośród podanych zależności wybierz i podkreśl tę, która jest prawdziwa dla entalpii procesu dokonującego się w opisanym Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji, która zaszła w czasie doświadczenia. Przyjmij, że kwas cytrynowy przereagował z wodorowęglanem sodu w stosunku molowym 1 : 3. Zastosuj następujący wzór kwasu cytrynowego: C3H4(OH)(COOH) 18W temperaturze 20 °C rozpuszczalność uwodnionego węglanu sodu o wzorze wynosi 21,5 grama w 100 gramach wody. Oblicz, jaki procent masy roztworu nasyconego w temperaturze 20 °C stanowi masa soli bezwodnej Na2CO3. Wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po 19Wytrącanie trudno rozpuszczalnych siarczków metali jest ważną metodą analityczną. W tych reakcjach jako odczynnik stosowany jest siarkowodór, który uzyskuje się w wyniku hydrolizy amidu kwasu tiooctowego (tioacetamidu).Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji hydrolizy tioacetamidu, posługując się wzorami półstrukturalnymi (grupowymi) reagentów 20Napisz równania reakcji etapów dysocjacji kwasu siarkowodorowego, którym odpowiadają wartości stałej dysocjacji podane w 21Czy w roztworze I wytrąci się osad ZnS, a w roztworze II osad CuS? Wpisz TAK albo NIE w odpowiednie rubryki roztworze I wytrąci się osad ZnS. NIEW roztworze II wytrąci się osad CuS. TAKZADANIE 22Korzystając z informacji na temat dysocjacji nadtlenku wodoru w wodzie, wypełnij tabelę, wpisując literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeżeli jest wodoru jest kwasem Bronsteda, a sprzężoną z nim zasadą jest jon OH-. FAŁSZWoda jest akceptorem protonów pochodzących od sprzężonego z nią kwasu Bronsteda, którym jest nadtlenek H2O2 i jon 2 HO- stanowią sprzężoną parę kwas - zasada w ujęciu teorii Bronsteda. PRAWDAZADANIE 23Korzystając z informacji na temat struktury cząsteczki nadtlenku wodoru, uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i podkreśl jedno określenie spośród podanych w każdym nawiasie. Wybierz i podkreśl jedno określenie spośród podanych w każdym W cząsteczce nadtlenku wodoru atomy wodoru połączone są z atomami tlenu wiązaniami kowalencyjnymi (spolaryzowanymi / niespolaryzowanymi), a między atomami tlenu występuje wiązanie kowalencyjne (spolaryzowane / niespolaryzowane).2. Cząsteczka nadtlenku wodoru jest (polarna / niepolarna).3. Kształt cząsteczki nadtlenku wodoru można wyjaśnić, jeżeli się założy hybrydyzację typu (sp3 / sp2 / sp) walencyjnych orbitali atomowych 24Opisz obserwowane zmiany barw, które świadczą o przebiegu reakcji w probówkach I i II (uwzględnij barwę zawartości obu probówek przed reakcją i po jej zajęciu).Probówka I - z fioletowej na bezbarwnąProbówka II - z bezbarwnego na fioletowyZADANIE 25ZADANIE 26Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji chemicznych, które przebiegły w probówkach I i 27ZADANIE 28ZADANIE 29ZADANIE 30Na podstawie powyższej informacji oceń, czy skraplanie benzenu w temperaturze 352,2 K jest przemianą egzo- czy benzenu w temperaturze 352,2 K jest przemianą 31ZADANIE 32ZADANIE 33ZADANIE 34ZADANIE 35ZADANIE 36ZADANIE 37ZADANIE 38Wskaż przyczynę różnicy wartości punktu izoelektrycznego kwasu asparaginowego i - różna ilości grup funkcyjnych w budowie obu cząsteczek. ZADANIE 39Wypełnij tabelę, wpisując literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeżeli jest fałszywe1. W reakcji z maltozy wodorotlenek miedzi(II) uległ redukcji do Cu2O, o czym świadczy powstanie ceglastego osadu. PRAWDA2. Czarny osad powstający w probówce z roztworem sacharozy to CuO, który jest produktem rozkładu wodorotlenku miedzi(II). PRAWDA3. Sacharoza nie wykazała właściwości redukujących, ponieważ w jej cząsteczkach wiązanie glikozydowe łączy pierwszy atom węgla reszty glukozy z drugim atomem węgla reszty fruktozy. PRAWDASkomentuj: Matura 2014: Chemia - poziom rozszerzony [ODPOWIEDZI, ARKUSZ]Polecane ofertyMateriały promocyjne partnera Matura 2014. chemia poziom rozszerzony cke16 maja o godz. w całej Polsce została przeprowadzona matura 2014 z chemii na poziomie rozszerzonym. Zaraz po na tej stronie opublikujemy arkusze egzaminacyjne i 2014. Chemia poziom rozszerzony [ODPOWIEDZI, ARKUSZ CKE]Matura 2014 [ARKUSZE, ODPOWIEDZI]Matura 2014. Chemia poziom rozszerzony - ODPOWIEDZIZADANIE promienia atomowego, promienia jonowego2. najwyższego stopnia utlenieniaZADANIE Pierwiastek I jest aktywnym metalem. Tworzy wodorek, w którym wodór przyjmuje stopień utlenienia równy - I. PRAWDA2. Atomy pierwiastka II mają silniejszą tendencję do przyłączania elektronu niż atomy pierwiastka III. W konsekwencji pierwiastek II jest silniejszym utleniaczem niż pierwiastek III. PRAWDA3. Wodorki pierwiastków II oraz III, rozpuszczając się w wodzie, ulegają dysocjacji jonowej. Stała dysocjacji wodorku pierwiastka II jest większa od stałej dysocjacji wodorku pierwiastka III. FAŁSZZADANIE masa molowa [g/mol]b) osiemnastej grupyZADANIE = 68,9 x 60,1% + 70,9 x 39,95 = 41,4 + 28,3 = 69,7 [U]ZADANIE PP/MRZADANIE elektron atomu galu w stanie podstawowym należy do podpowłoki typu p. Główna liczba kwantowa n opisująca stan tego elektronu wynosi 4 a poboczna liczba kwantowa l jest równa PP/MRZADANIE PP/MRZADANIE PP/MRZADANIE podstawie opisanej reakcji z wodą można stwierdzić, że H3BO3 jest kwasem według teorii kwasów i zasad 1-hydroksypropano-1,2,3- trikarboksylowyZADANIE PP/MRZADANIE cytrynowy: liczba asymetrycznych at. C- 0 liczba enancjomerów- 0Kwas izocytrynowy: liczba asymetrycznych at. C- 2 liczba enancjomerów- 4**Więcej odpowiedzi na stronie: ofertyMateriały promocyjne partnera Matura 2014 - chemia, poziom podstawowy O godz. 9 rozpoczęła się matura z chemii. Na jej zdawanie zdecydowało się 31 tys. tegorocznych abiturientów. Zarówno poziom podstawowy, jak i rozszerzony rozpoczynają się o godz. 9. Maturzyści będą mieć 120 minut (podstawa)lub 150 minut (rozszerzenie), aby rozwiązać zadania związane np. z doświadczeniami chemicznymi, reakcjami, związkami organicznymi i 2014: chemia, poziom podstawowy [ARKUSZE]Matura 2014: chemia, poziom podstawowy [ARKUSZE PDF]Matura 2014: chemia, poziom podstawowy [ODPOWIEDZI]ZADANIE masy atomowej, ładunku jądra atomowego2. elektroujemności, masy atomowej, ładunki jądra atomowegoZADANIE Pierwiastek I jest aktywnym metalem. Reaguje z wodą, w wyniku czego tworzy się wodorotlenek o wzorze ogólnym MeOH, który jest mocną zasadą. PRAWDA2. Pierwiastki II i III są niemetalami. Pierwiastek III jest aktywniejszy od pierwiastka II. FAŁSZ3. Wodorki pierwiastków II i III mają wzór ogólny HX. Są rozpuszczalne w wodzie, w której ulegają dysocjacji jonowej, w wyniku czego tworzą się roztwory o odczynie kwasowym. PRAWDAZADANIE Izotop siarki:36S16Izotop argonu:36Ar18b) [18Ar]:K2L8M8ZADANIE Bilans elektronowy:+HPb+2é->Pb/x3-II +IVS -> S + 6éZbilansowane równanie reakcji:2Pb0+(1)PbS->3Pb+(1)SO2b) Siarka w siarczku ołowiu(II) pełni funkcję reduktoraZADANIE pierwiastka - cynaSymbol pierwiastka - SnLiczba atomowa - 50Masa atomowa, u - 118,71Numer grupy - 14Numer okresu - 5ZADANIE W temperaturze 25 st. Celsjusza cyna występuje w postaci cyny białej, a w temperaturze 5 st. Celsjusza – w postaci cyny szarej. PRAWDA2. Występowanie cyny w postaci dwóch odmian – cyny szarej i cyny białej – wpływa na wartość jej masy atomowej. FAŁSZ3. Tworzenie ubytków w wyrobach cynowych może być spowodowane długotrwałym przechowywaniem tych wyrobów w temperaturze niższej niż 13,4 st. Celsjusza. PRAWDA ZADANIE H2OZADANIE 1,45 kgZADANIE Rozpuszczalność tlenu i tlenku siarki(IV) rośnie w miarę obniżania Tlen jest słabo rozpuszczalny w Odczyn wodnego roztworu tlenu: obojętny2. Odczyn wodnego roztworu tlenku siarki(IV): kwasowyZADANIE który słabiej rozpuszcza się w wodzie jest tlen, ponieważ nie reaguje z 2014: chemia, poziom rozszerzony [ARKUSZE]Matura 2014: chemia, poziom rozszerzony [ARKUSZE PDF]Matura 2014: chemia, poziom rozszerzony [ODPOWIEDZI]Maturzyści muszą obowiązkowo przystąpić do pięciu egzaminów: trzech pisemnych - z języka polskiego, matematyki i języka obcego nowożytnego (obligatoryjne są na poziomie podstawowym; chętni mogą je zdawać także na rozszerzonym) oraz dwóch ustnych - z polskiego i języka obcegoTegoroczni maturzyści są ostatnim rocznikiem, który zdawać będzie egzaminy po staremu. Od przyszłego roku najważniejszą zmianą będzie odejście od prezentacji na egzaminie ustnym z polskiego. Zamiast tego zdający będzie losował zadanie przygotowane przez Centralną Komisję Egzaminacyjną. Będzie ono dotyczyć fragmentu tekstu – literackiego, popularnonaukowego – lub reprodukcji. Maturzysta będzie miał 15 minut na przygotowanie wypowiedzi inspirowanej wylosowanym ze szkół dla mniejszości narodowych mają jeszcze obowiązkowe egzaminy pisemne i ustne z języka narodowego. Termin egzaminów pisemnych z języka białoruskiego, ukraińskiego i litewskiego wyznaczono na 23 abiturienci, którzy nie będą mogli z przyczyn zdrowotnych lub losowych zdawać egzaminów pisemnych w wyznaczonych terminach, za zgodą dyrektorów okręgowych komisji egzaminacyjnych, będą to mogli zrobić w dodatkowym terminie: między 2 a 18 który nie zda jednego z egzaminów, ma prawo do poprawki pod koniec sierpnia. Termin poprawkowego egzaminu pisemnego wyznaczono 26 sierpnia, a poprawkowe ustne w dniach 25-29 sierpnia.

matura chemia 2014 poziom rozszerzony